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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(天门中断楚江开的楚江指的是什么意思，天门中断楚江开的楚江指的是什么风景名胜tā)以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负天门中断楚江开的楚江指的是什么意思，天门中断楚江开的楚江指的是什么风景名胜性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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