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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨(guc42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式ǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的(de)每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还(hái)有一(c42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式t: 24px;'>c42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式yī)个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因此又(yòu)称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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