氯(lǜ)化钾相(xiāng)对原子质(zhì)量是(shì)多(duō)少，是氯化钾的(de)相对分(fēn)子质量75，因(yīn)为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对(duì)原子(zi)质量是39，氯的相对原子质量是35，所以相对分子质(zhì)量为75的。

　　关(guān)于氯化钾(jiǎ)相对(duì)原子质量是多少，以及氯化钾(jiǎ)相对原子质量是多少？，氯化(huà)钾相对原子质量是多少等问(wèn)题，小编将为你整理以下知识：

氯化钾相对原子(zi)质量(liàng)是多(duō)少，

　　无(wú)色或白色不(bù)含(hán)结晶水(shuǐ)的结晶(jīng)体，或(huò)者白(bái)色(sè)粉末(mò)。

　　味咸而凉，有毒(dú)，内服(fú)2-3g就可能(néng)引起(qǐ)中毒而(ér)死(sǐ)亡(wáng)。

　　微溶(róng)于乙醇，溶于水和碱溶液(yè)国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人。

　　但在(zài)水中的溶解度比(bǐ)氯国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人酸钠小，并(bìng)且随着温度升高而(ér)急剧上(shàng)升(shēng)。

　　每100g水中(zhōng)的溶解(jiě)度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不(bù)易潮(cháo)解(jiě)。

　　1.可被熔(róng)点高的金属(shǔ)在熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制(zhì)挥(huī)发(fā)性酸(suān)）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属钾的原(yuán)料

　　4.生产其他钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　5.医(yī)用输液（调节体液(yè)离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾(jiǎ)的相对(duì)分子质(zhì)量是多少(shǎo)

　　 氯化钾的相对(duì)分(fēn)子质量74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾(jiǎ)的相对原子(zi)质量(liàng)是39，氯的相对原(yuán)子质(zhì)量是(shì)35.5，所(suǒ)以相(xiāng)对分子质量为74.5。

物理(lǐ)性质

　　 无色或白色不(bù)含结晶(jīng)水的结晶体(tǐ)，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内(nèi)服(fú)2-3g就可(kě)能(néng)引起(qǐ)中(zhōng)毒而死亡(wáng)。

　　微溶(róng)于乙醇，溶于水和碱(jiǎn)溶(róng)液。

　　但在水碰嫌中(zhōng)的溶解度(dù)比氯酸钠小(xiǎo)，并且随着(zhe)温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是(shì)56.4g。

　　不易潮(cháo)解(jiě)。

化(huà)学性质

　　 1.可被(bèi)熔点高的金属在(zài)熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥(huī)发性(xìng)酸制挥发性酸(suān)）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产(chǎn)笑(xiào)搜手金属钾的原(yuán)料

　　 4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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