三氧化(huà)硫是酸性氧化物(wù)吗(ma)，二(èr)氧化碳和二氧化硫是(shì)酸性氧化(huà)物吗是(shì)酸(suān)性氧化物指(zhǐ)能跟碱起反应，只生成盐(yán)和水的氧化(huà)物的(de)。

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三氧化硫(liú)是酸性(xìng)氧(yǎng)化物吗，二(èr)氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物(wù)吗(ma)

　　二氧化(huà)硫(liú)可以和(hé)碱反应，能生成盐和水，所(suǒ)以二氧化(huà)硫是酸性氧(yǎng)化物。

　　二氧化硫化学式为SO2是(shì)最常见、最简单、有刺激(jī)性的硫(liú)氧化物(wù)，是酸性氧化物。

　　二氧化硫为无色透明(míng)气(qì)体，有刺激(jī)性臭味。

　　溶于水、乙醇和乙(yǐ)醚。

　　二(èr)氧化硫的(de)化学方(fāng)程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫(liú)酸)

　　SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加(jiā)热，五氧化二钒做催化剂(jì)，可逆;在自然中，也(yě)可由空气中尘埃(āi)催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归(guī)中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分2少(shǎo)量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量(liàng))

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化物的例子有哪些？

　　酸性氧化物(wù)有：二(èr)氧化碳、二氧化硫(liú)、三氧化硫、二氧化硅、五(wǔ)氧化二(èr)磷、五氧(yǎng)化(huà)二氮等(děng)。

　　碱性氧化(huà)物有(yǒu)：氧化钾(jiǎ)、氧(yǎng)化钙(gài)、氧化纳、氧化钡、氧化镁、三氧(yǎng)化二(èr)铁、氧化铜、氧(yǎng)化汞(gǒng)、氧化银等。

　　常(cháng)见的枝祥酸性(xìng)氧化物(wù)有举搭笑二氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)CO2，五氧化二(èr)氮N2O5，三氧化硫SO3，二(èr)氧化(huà)硫SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡族元素(sù)的(de)高(gāo)价(jià)氧化(huà)物一般都是(shì)酸性氧化物。

　　CO、NO等不是(shì)酸性(xìng)氧化物(wù)也不是碱性氧(yǎng)化物，而是(shì)不(bù)成盐氧(yǎng)化物，水是特殊的(de)氧化(huà)物。

　　其他

　　1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧(yǎng)酸(suān)。

　　CO2+H2O=(可(kě)逆(nì)）H2CO3。<中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分/p>

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可(kě)逆）H2SO3 (亚硫酸(suān))。

　　2、正(zhèng)含含(hán)氧(yǎng)酸(suān)也(yě)可以(yǐ)受热分(fēn)解(jiě)生成酸性氧化物。

　　例如，将亚硫酸加热可得到二(èr)氧化硫和(hé)水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在(zài)这里二(èr)氧(yǎng)化硫(liú)可以(yǐ)看做是(shì)亚(yà)硫酸脱(tuō)水(shuǐ)后的生成物。

　　SiO2,N2O5,也是(shì)酸(suān)性氧化(huà)物，但二氧化硅不溶于(yú)水(shuǐ)，不能与水直(zhí)接化合生成硅酸。

　　3、判(pàn)定酸性氧化物最重(zhòng)要依据是化学反应(yīng)前后各元素化(huà)合价保持不变。

　　4、由两种(zhǒng)元素(sù)组成，其中一种元素是氧(yǎng)元素。

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