氯化钾相对原(yuán)子质量是多少，是氯化钾的(de)相对分子质(zhì)量75，因为氯化钾的化学式为KCL，钾(jiǎ)的相对原子(zi)质量是39，氯的(de)相(xiāng)对原(yuán)子(zi)质量(liàng)是35，所以相对(duì)分子质量为75的(de)。

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氯(lǜ)化(huà)钾相(xiāng)对原子质量是多(duō)少(shǎo)，

　　无色(sè)或(huò)白色(sè)不(bù)含结晶水的(de)结(jié)晶体，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸(xián)而(ér)凉(liáng)，有毒，内(nèi)服2-3g就(jiù)可能引起中毒而死亡(wáng)。公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表p>

　　微(wēi)溶于乙醇(chún)，溶于水和碱溶(róng)液。

　　但在水(shuǐ)中的(de)溶解度比(bǐ)氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在(zài)100公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

　　1.可(kě)被熔点高的金(jīn)属(shǔ)在熔融状态(tài)下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥(huī)发性酸制挥发(fā)性酸(suān)）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾(jiǎ)的原料

　　4.生产其他钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节(jié)体液离子平(píng)衡）

　　6.电解质

氯(lǜ)化钾(jiǎ)的相对(duì)分子质量是多少

　　 氯化钾的相对分(fēn)子质量74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的(de)相对原子质量是35.5，所以相对分(fēn)子质(zhì)量为74.5。

物理(lǐ)性质

　　 无色或(huò)白色(sè)不含结晶水的结晶体，或者(zhě)白色粉末。

　　味咸而(ér)凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可(kě)能(néng)引(yǐn)起(qǐ)中(zhōng)毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶(róng)于水和(hé)碱溶液。

　　但(dàn)在水碰嫌(xián)中的溶解度比(bǐ)氯(lǜ)酸钠小，并且随着温(wēn)度升高而急剧上(shàng)升。

　　每100g水中的溶(róng)解度(dù)在(zài)20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易潮解。

化学(xué)性质

　　 1.可(kě)被(bèi)熔点高(gāo)的金属在(zài)熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性酸制挥(huī)发性酸）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的(de)原料

　　 4.生(shēng)产其他钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　 5.医用输液（调节体液离子平(píng)衡）

　　 6.电解(jiě)质

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