电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(nén48k纸是多少厘米 48k纸是a4纸的一半吗g)力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà48k纸是多少厘米 48k纸是a4纸的一半吗)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元48k纸是多少厘米 48k纸是a4纸的一半吗素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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