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　　二(èr)氧化硫(liú)可以和碱反应，能生(shēng)成盐和水，所以二氧化硫是酸性(xìng)氧化物。

　　二氧化(huà)硫化(huà)学式(shì)为(wèi)SO2是(shì)最(zuì)常见、最简单、有刺激(jī)性的硫氧化物，是酸性氧化物(wù)。

　　二氧化硫为无色(sè)透明气体，有刺激性(xìng)臭味。

　　溶于水(shuǐ)、乙醇(chún)和乙(yǐ)醚。

　　二氧化(huà)硫(liú)的化(huà)学方(fāng)程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫(liú)酸)

　　SO2可以自偶电离：2SO2===(可(kě)逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二(èr)钒做催化剂，可(kě)逆;在自(zì)然中，拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些也可由空气(qì)中尘(chén)埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量(liàng))

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化物的例子(zi)有哪些(xiē)？

　　酸性氧化物有：二氧化碳、二(èr)氧化(huà)硫、三(sān)氧化硫(liú)、二氧化硅、五氧(yǎng)化二磷、五氧化二氮(dàn)等。

　　碱性氧化物(wù)有：氧化钾(jiǎ)、氧化(huà)钙(gài)、氧化纳、氧化钡(bèi)、氧(yǎng)化镁、三氧(yǎng)化二铁、氧化铜、氧化汞、氧(yǎng)化银等(děng)。

　　常见的枝祥酸性氧化物有举搭笑二氧化碳CO2，五氧(yǎng)化二氮N2O5，三氧(yǎng)化(huà)硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯(lǜ)Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过(guò)渡族元(yuán)素的高价氧化物一般都是酸性氧化(huà)物。

　　CO、NO等不是酸(suān)性氧化物也不是(shì)碱性氧化物，而是不成(chéng)盐(yán)氧化物，水(shuǐ)是(shì)特(tè)殊(shū)的氧化物(wù)。

　　其他

　　1、酸(suān)性氧化(huà)物大(dà)多(duō)数能跟(gēn)水直接化(huà)合生成含氧(yǎng)酸。

　　CO2+H2O=(可逆(nì)）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可(kě)逆）H2SO3 (亚硫(liú)酸)。

　　2、正(zhèng)含(hán)含氧酸也可以受热分解(jiě)生成(chéng)酸性氧(yǎng)化(huà)物。

　　例如，将亚硫酸(suān)加热可(kě)得到(dào)二氧化硫和(hé)水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化硫可以(yǐ)看做是(shì)亚硫酸脱水后的(de)生成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二(èr)氧化硅(guī)不溶(róng)于水，不能(néng)与水(shuǐ)直接化合生成硅酸(suān)。

　　3、判定酸(suān)性氧化物(wù)最(zuì)重要依据是化学反应前(qián)后各元素化合(hé)价保(bǎo)持不变(biàn)。

　　4、由(yóu)两(liǎng)种元素组(zǔ)成，其中一(yī)种(zhǒng)元素是氧(yǎng)元素。

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