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含盐率(lǜ)怎么求公式(shì)，含盐(yán)率(lǜ)怎么求百分比

　　含盐率(lǜ)=盐的数量除以(yǐ)盐水的数量乘100%。

　　食用盐是指以氯化钠为(wèi)主要成分，从地(dì)下岩盐沉(chén)积(jī)物和天然卤水(shuǐ)中提取的加工过的(de)食用盐，不含低钠盐，含有少量(liàng)的水和杂质(zhì)以(yǐ)及(jí)其他元素。

　　盐在化学(xué)中，是(shì)指一(yī)类金属离子或(huò)铵根离子，属(shǔ)于化合物(wù)，溶于(yú)水会离解(jiě)出所(suǒ)有(yǒu)的离子。

　　复盐通常(cháng)可由混(hùn)合这(zhè)两种盐饱和溶液并结晶而制得。

　　在自(zì)然(rán)界(jiè)中广泛存在，如明矾就是天然(rán)而有广泛应用的复盐(yán)。

含盐率怎么求（公式）

　　含盐率=盐的数量(liàng)除以(yǐ)盐(yán)水的数(shù)量乘100%

　　1、食用盐是指以(yǐ)氯化(huà)钠为主要成分，从海带(dài)冲水、地下(xià)岩（矿）盐沉积(jī)物和天然卤(lǔ)水（盐(yán)）水中提(tí)取(qǔ)的加工过的225是多大码的鞋子女，225是多大码的鞋子食用盐，不含低钠盐。

　　食(shí)盐的(de)主要成分是氯(lǜ)化钠（NaCl），它含(hán)有少(shǎo)量的水和杂质(zhì)以及其他元素，如(rú)铁、磷和碘。

　　2、盐在化学中，是(shì)指一类金属(shǔ)离(lí)子或铵根离子（NH4，属(shǔ)于化合蠢颤歼物，溶(róng)于水会(huì)离解出所(suǒ)有的(de)离子。

　　复盐通常可由混合这两种(zhǒng)盐饱(bǎo)和溶液并结(jié)晶而制得。

　　在自然界(jiè)中广泛存在，如明矾(fán)就是天然而有广泛应用的复盐。

　　扩(kuò)展资料(liào)：

　　1、盐(yán)有多种颜色，不(bù)同(tóng)颜色的盐对应不同的(de)种(zhǒng)类：

　　（1）黄(huáng)色（例(lì)如铬酸钠）

　　（2）橙色(sè)（例如重铬(gè)酸钾）

　　（3）红色（例如(rú)铁(tiě)氰化(huà)钾(jiǎ)）

　　（4）淡紫色（例如氯化钴225是多大码的鞋子女，225是多大码的鞋子(gǔ)）

　　（5）蓝色(sè)（例如硫酸铜、亚铁(tiě)氰化铁）

　　（6）绿(lǜ)色(sè)（例如(rú)六水合氯化镍）

　　（7）无色(sè)（例如(rú)氯化钠、硫(liú)酸(suān)镁），粉(fěn)末状(zhuàng)时为白色

　　2、盐的物理性质(zhì)：

　　（1）味(wèi)道：

　　不同的盐可以激发不(bù)同的味觉，例如咸味(wèi)（氯化钠）、甜味（乙酸铅[2]，若(ruò)食用会(huì)导致铅(qiān)中毒(dú)）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味(wèi)（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸(suān)钠）[3]。

　　（2）气味(wèi)：

　　强酸或强碱盐（强盐）是不(bù)可(kě)挥发的(de)，且没有(yǒu)气味。

　　而(ér)弱(ruò)酸(suān)或弱碱盐（弱(ruò)盐）则会(huì)根(gēn)据共轭酸碱洞族(zú)对而产生不同的气(qì)味（例如(rú)醋酸盐则会(huì)有(yǒu)醋酸(suān)的(de)味道，氰化(huà)氢(qīng)则会有(yǒu)苦(kǔ)杏仁(rén)味等），此外弱酸或(huò)弱碱盐还会挥发(fā)和(hé)分解，并且(qiě)由于水解(jiě)反应和弱(ruò)盐合(hé)成的反应是可逆(nì)反应，因此当有水分存在时会加速(sù)弱盐的分解。

　　（3）溶解度(dù)

　　许(xǔ)多离子化(huà)合(hé)物都可以溶解在水(shuǐ)或(huò)是类似的溶剂中，化合物的溶解(jiě)度和(hé)组成的阴离子和阳(yáng)离子以(yǐ)及溶剂都有关，因此有(yǒu)一特(tè)定的关(guān)系。

　　阳离子当中，所有钠离子(zi)、钾离子及铵离子的(de)盐均可溶于水；而阴离(lí)子225是多大码的鞋子女，225是多大码的鞋子中，硝酸盐离子及碳酸氢(qīng)盐离子的盐类可在水中溶(róng)解。

　　除了硫酸钡、硫酸(suān)钙及硫酸(suān)铅外，大部份的硫酸盐离子的盐(yán)类也(yě)都可以(yǐ)溶于(yú)水。

　　不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固(gù)体，在水中也就不易溶解，例(lì)如(rú)大部份的碳酸盐就不(bù)溶(róng)于水(shuǐ)，例如(rú)碳酸(suān)铅(qiān)及碳酸(suān)钡等。

　　参考(kǎo)资料来源：百(bǎi)度百科 - 盐

　　参考资料(liào)来源：百度百科 - 化学方(fāng)程式

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