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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（形容一晃十年的诗句，含有十年的诗句N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分(fēn)别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。形容一晃十年的诗句，含有十年的诗句>

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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