电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(y三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹ǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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