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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个一立方分米等于多少升 一立方分米等于多少斤和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多(duō)个(gè)分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成(chéng)构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未(wèi)杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的(de)六(liù)个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，一立方分米等于多少升 一立方分米等于多少斤由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的(de)分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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