电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)为什么风流女人看指甲电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòn为什么风流女人看指甲g)用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55为什么风流女人看指甲 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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