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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例晓之以情,动之以理的意思是什么，晓之以理,动之以情出自哪里(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(z晓之以情,动之以理的意思是什么，晓之以理,动之以情出自哪里hōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一(yī)个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而(ér)形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子(zi)所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分(fēn)子中(zhōng)都含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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