电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(chánbehaviour可数吗，behaviour是可数名词吗g)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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