电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方奥巴马对中国友好么，奥巴马对中国关系(fāng)的(de)典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55奥巴马对中国友好么，奥巴马对中国关系 #ff0000; line-height: 24px;'>奥巴马对中国友好么，奥巴马对中国关系 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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