一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什么(me)呢是一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学性质是什(shén)么性(xìng)，一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一(yī)氧化(huà)碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发(fā)生煤气(qì)中毒的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一氧化碳分子为极(jí)性分子，但由于存在反馈电子(zi)，分子(zi)的极性(xìng)很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作(zuò)还(hái)原剂(jì)，如(rú)工(gōng)业还原氧化(huà)铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气等气(qì)体的混合物娱乐圈里的万人睡女星，娱乐圈睡得最多的女星or: #ff0000; line-height: 24px;'>娱乐圈里的万人睡女星，娱乐圈睡得最多的女星(wù)）。

一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大(dà)量(liàng)的热（可用(yòng)作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具(jù)有(yǒu)较强的还(hái)原性，能把(bǎ)金属从(cóng)它(tā)们的氧化物中还原出来（工业(yè)上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性(xìng)，极(jí)易(yì)与(yǔ)人体血液中的血红蛋(dàn)白结合，从而使血红蛋(dàn)白不(bù)能很好地与(yǔ)氧气结(jié)合，失去携氧(yǎng)能力，造成生(shēng)物体内(nèi)缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学(xué)式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味(wèi)的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中(zhōng)的(de)溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固(gù)化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生(shēng)氧化(huà)反应（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧化(huà)反应等(děng)；同(tóng)时具(jù)有(yǒu)毒性，较高浓度时能使人出现不同(tóng)程度(dù)中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织(zhī)，甚至灶(zào)顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的(de)基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法(fǎ)制(zhì)得，主要用于生(shēng)产甲醇和光(guāng)气以及有机合成(chéng)等(děng)。

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