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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算法:大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简(jiǎn)称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多(duō)数处于(yú)同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成(chéng)环碳原子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)东周和西周的区别是什么意思，东周和西周的区别在哪儿域蚂孝尺π键。

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