电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　兰州大学电子邮箱地址，兰州大学邮箱入口　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(兰州大学电子邮箱地址，兰州大学邮箱入口cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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