电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电(dià冷水下锅玉米煮多长时间才能熟，玉米冷水下锅要煮多久才熟n)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.冷水下锅玉米煮多长时间才能熟，玉米冷水下锅要煮多久才熟C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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