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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性公杂费包括哪些费用，公杂费包括哪些日用品值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.8公杂费包括哪些费用，公杂费包括哪些日用品1 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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