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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简日本还敢不敢打中国，日本未来会打中国人吗(jiǎn日本还敢不敢打中国，日本未来会打中国人吗)称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。