电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作再婚的家庭一般过得好不好，再婚的家庭一般过得好不好生活(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元再婚的家庭一般过得好不好，再婚的家庭一般过得好不好生活素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(再婚的家庭一般过得好不好，再婚的家庭一般过得好不好生活shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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