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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(j当年非典为什么神秘结束了iào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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