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一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什(shén)么(me)性，一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)是(shì)什(shén)么呢

　　一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧女人出国能干什么工作，女人出国打工都有什么工作化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶(róng)于(yú)水的(de)气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体(tǐ)密(mì)度(dù)为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密(mì)度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气(qì)中毒的因素(sù)之(zhī)一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构：一氧(yǎng)化碳分子(zi)为(wèi)极性分子，但由于(yú)存(cún)在反(fǎn)馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业(yè)中(zhōng)作(zuò)还(hái)原(yuán)剂，如工业(yè)还原氧化铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如(rú)水煤(méi)气(qì)（一(yī)氧化碳和氢气(qì)等气体的混合物）。

一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性(xìng)质及用(yòng)途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可以(yǐ)在空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出(chū)大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具(jù)有较(jiào)强(qiáng)的还(hái)原性，能(néng)把(bǎ)金属从它们的氧化(huà)物中还原出来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极(jí)易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携(xié)氧能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发生中毒(dú)现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式(shì)为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体(tǐ)。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和(hé)固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既有(yǒu)还(hái)原性，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧化反应(yīng)（燃烧(shāo)反应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时能使人出现不(bù)同(tóng)程度(dù)中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击样(yàng)死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制(zhì)得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及有机合(hé)成等。

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