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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zh原生家庭是指离异吗，为什么说原生家庭可怕ǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　原生家庭是指离异吗，为什么说原生家庭可怕e-height: 24px;'>原生家庭是指离异吗，为什么说原生家庭可怕电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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