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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子(zi)在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未(wèi)杂破晓是什么意思 破晓和拂晓分别是几点化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个破晓是什么意思 破晓和拂晓分别是几点碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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