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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的,电负性表示什么

  电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

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  又(yòu)称负电性。

  元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大,吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大,非金属(shǔ)性也愈强。

  电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种,每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不(bù)同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

  根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能,指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98,计算其他元素的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

  利用电负性值时,必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子(zi)亲合(hé)能,首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì),称为相对电负性,简称电负性。

  元素电负性数值越大,原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

  同一周期从(cóng)左至右,有效核电荷递增(zēng),原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn),对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng),因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增(zēng);

  同(tóng)族元素从上到下,随着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大,元素(sù)电负性值递减。

  过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

  就(jiù)总体而言(yán),周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值,氟的电(diàn)负性值数大(dà)(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo),铯和钫是电(dià俯首甘为孺子牛的含义是什么意思,俯首甘为孺子牛的上句是什么n)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0,金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

  电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

  电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价;

  而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

  在形(xíng)成共价键时,共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性,电负(fù)性(xìng)差越大,键的极性越(yuè)强。

  当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时(shí)(例如大于1.7)所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

  常见元(yuán)素电负(fù)性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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