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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)38码鞋是多少厘米 38的鞋子买欧码是多少一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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