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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

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　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于苯(běn)分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。