电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越(y帧率是高好还是低好，王者帧率是高好还是低好uè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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