电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(ch公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表ēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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