电负性怎么计算的，电负性bushi是什么意思，bushi是什么意思中文翻译表示什(shén)么(me)是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

bushi是什么意思，bushi是什么意思中文翻译　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合(hé)物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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