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　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi5k是多少钱，5k是多少钱人民币)半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例(lì)如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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