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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1厦门是几线城市呢.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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