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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍清朝八王之乱是哪八王，西晋八王之乱是哪八王 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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