电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.8坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法2 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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