电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xià80寸电视尺寸长宽多少ng)愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递减。

80寸电视尺寸长宽多少　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(sh80寸电视尺寸长宽多少í)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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