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大π键电(diàn)子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或(huò)离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个原(yuán)子的杂(zá)化(huà)类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C卡西欧手表是名牌吗，卡西欧手表很掉档次吗6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

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　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限在(zài)两个原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子(zi)中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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