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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如(rú)有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键(j铜的化合价怎么判断+2和+1的区别，汞的化合价iàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是(shì)离慎码域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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