电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3导管是什么意思 男生导管导多了会不孕不育吗.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89导管是什么意思 男生导管导多了会不孕不育吗 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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