电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典(diǎn)亚磷酸是几元酸怎么判断，硼酸是几元酸怎么判断型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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