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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电49是质数还是合数为什么是奇数，49是质数还是合数为什么不是奇数(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的(de)一(yī)对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：<49是质数还是合数为什么是奇数，49是质数还是合数为什么不是奇数/p>

　　①这(zhè)些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠(dié)形(xín49是质数还是合数为什么是奇数，49是质数还是合数为什么不是奇数g)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成(chéng)的(de)一(yī)种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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