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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入(rù)中间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子(zi)总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为戴偏旁是戈还是十字旁，戴偏旁是戈还是十一画，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨(g戴偏旁是戈还是十字旁，戴偏旁是戈还是十一画uǐ)道一起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子(zi)不(bù)再只属于一(yī)个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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