电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套(tào)数值(z2000克是多少斤 2000克等于多少公斤hí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 2000克是多少斤 2000克等于多少公斤3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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