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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们(men)连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在(zài)一起构成一(yī)个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称(c如何把对象玩成喷泉状态，怎么让自己女朋友喷泉hēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子(zi)所有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子(zi)是如何把对象玩成喷泉状态，怎么让自己女朋友喷泉P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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