电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的顶的速度越来越快越叫的原因电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3顶的速度越来越快越叫的原因.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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