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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递八哥鸟寿命是多少年增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　八哥鸟寿命是多少年　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的(de)元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表八哥鸟寿命是多少年现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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