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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chē顺颂夏祺的含义，顺颂夏琪ng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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