电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bā同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗n)说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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