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一氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质(zhì)
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性(xìng)质(zhì)在(zài)通常(cháng)状(zhuàng)况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是(shì)无色、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差(chà)很小(xiǎo),这也是(shì)容易(yì)发生煤气中毒(dú)的因素之(zhī)一。
它为中性气体。
分(fēn)子结构:一氧(yǎng)化(huà)碳分子为(wèi)极性分子(zi),但由于存在反馈电(diàn)子(zi),分子的极性(xìng)很弱。
一氧化碳主要用途有(yǒu)1、一氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作(zuò)还原剂,如工(gōng)业还原(yuán)氧(yǎng)化铁(制备铁)。
3、用于做气(qì)体燃料,如水煤气(一(yī)氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体的混(hùn)合物)。
一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)及用途
一氧化(huà)碳的化学(xué)性质及用途(tú):
1.一氧化碳(tàn)具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化(huà)碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)
2.一氧(yǎng)化碳具(jù)有较强的还原性,能把金(jīn)属(shǔ)从它(tā)们的氧化物(wù)中还原出(chū)来(工业上常用来(lái)冶炼(liàn)金属)
3.一氧化碳还具有(yǒu)毒性,极易(yì)与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合,从而使(shǐ)血红蛋白不(bù)能很好地与氧气结合,失去携(xié)氧能力gta5怎么切换角色,造成生物体内缺氧,而发(fā)生中(zhōng)毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳(tàn)氧化(huà)合物(wù),化学式(shì)为CO,分子量(liàng)为28.0101,通常状况下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。
物理性质上,一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶(róng)解度为0.002838g),不易液化和(hé)固化。
化学(xué)性质上,一氧化碳既有还原性,又有氧(yǎng)化早消性(xìng),能发生(shēng)氧化反应(燃(rán)烧(shāo)反应)、歧化(huà)反应等;同(tóng)时具有毒(dú)性(xìng),较高浓度时(shí)能使人出现不同程度中毒(dú)gta5怎么切换角色症状,危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一(yī)氧化(huà)碳是(shì)一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制得,主要(yào)用于生产(chǎn)甲醇和(hé)光气以及有(yǒu)机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
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